克拉贝龙克劳休斯方程(克拉贝龙 mdash 克劳修斯方程)

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1、一、 克劳修斯-克拉贝龙方程组分数为1的体系只含有一种纯物质叫单组分体系,单组分体系的相律表达式为: f=K-Φ+2=1-Φ+2=3-Φ 当自由度最小:f=0时,相数最多:Φ=3,为固相、液相和气相共存。


【资料图】

2、即单组分体系三相平衡时温度和压力皆为定值,不能改变。

3、此时,体系称为无变量体系。

4、当相数最少:Φ=1时,自由度最大:f=2,它们是体系的温度和压力。

5、即单组分体系呈单相(固相或液相或气相)时温度和压力可在一定范围内改变,此时体系称为双变量体系。

6、当单组分体系两相平衡(固=气、固=液、液=气)时,因Φ=2,故f=1,温度和压力中只有一个是可独立改变的,另一个则须随之而变化。

7、即两者之间存在着某种函数关系,此时,体系称为单变量体系。

8、例如液体的饱和蒸气压与温度的关系,固体的饱和蒸气压与温度的关系及外压与固体的溶点的关系等。

9、下面就讨论这种关系。

10、 设1 mol某纯物质在温度T及压力P时呈α、β两相平衡,则该物质在α和β两相中的化学势必然相等。

11、 μα=μβ 由于纯物质的化学势就是摩尔吉布斯自由能所以: Gαm = Gβm (4·2) 纯物质的摩尔吉布斯自由能是温度和压力的函数Gm=f(T、P),当温度自T变化到T+dT时,若要维持α、β两相的新的平衡则压力必须随之变化到P+dP,其摩尔吉布斯自由能也会发生变化,这时必然有 Gαm +d Gαm = Gβm +d Gβm 与(4·2)式相比较,可得 dGαm = dGβm 将 dG=-SdT+VdP 代入上式后得: -SαmdT+ VαmdP= -SβmdT+ VβmdP 整理后可得: (4·3)式中△Sm和△Vm是1mol该物质由α相变到β相的熵变和体积变化。

12、对可逆相变,有 式中△Hm为1mol物质的相变热,代入(4·3)式: (4·4) 上式即为克拉贝龙(Clapeyron)方程。

13、它表示单组分体系两相平衡时压力随温度的变化率。

14、由于在公式推导过程中并未指定α相和β相是何种相,因此(4·4)式可适用于任何纯物质的任意两相平衡。

15、 回答者: pz6684002 - 门吏 二级 2007-4-3 23:28 克拉贝龙方程在一定的T、P条件下,纯物质在某一相中的量不再变化时的状态,称为相平衡状态。

16、 即dGα=dGβ。

17、据dG=-S+VdP,得-Sα+VαdP=-Sβ+VβdP(Vα-Vβ)dP=(Sα-Sβ)dTdP/dT = (Sα-Sβ)/(Vα-Vβ)=ΔS/ΔV=ΔH/(TΔV) (∵可逆相变,ΔS=ΔH/T) dP/dT =ΔH/(TΔV)。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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